Рассчитайте массу азотной кислоты, необходимой для реакции с 600 г 20%-го раствора гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора гидроксида натрия - 600 г, концентрация - 20%

Нужно найти массу азотной кислоты для реакции.

Найдем массу гидроксида натрия в растворе:
Масса гидроксида натрия = масса раствора концентрация = 600 г 0.2 = 120 г

Разделим массу гидроксида натрия на молярную массу, чтобы найти количество вещества:
Количество вещества = масса / молярная масса = 120 г / 40 g/mol = 3 моль

Так как реакция между гидроксидом натрия и азотной кислотой происходит по уравнению:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, поэтому столько же моль азотной кислоты (HNO3) необходимо для реакции.

Итак, для реакции с 600 г 20%-го раствора гидроксида натрия потребуется 189 г азотной кислоты.