Определить объем газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия массой 212г с избытком серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 212 г
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Так как серная кислота (H2SO4) в избытке, она полностью реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3).

Найдем количество вещества Na2CO3:

n(Na2CO3) = m/M = 212 г / 105.99 г/моль ≈ 1.999 моль

Так как в реакции соединение Na2CO3 соединяется с кислородом и выделяется углекислый газ, то объем углекислого газа можно подсчитать, зная, что 1 моль газа при н.у. (0°C и 1 атм) имеет объем 22.4 литра.

Объем CO2 = n(CO2) 22.4 л = 1.999 моль 22.4 л/моль ≈ 44.77 л

Таким образом, объем углекислого газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия массой 212 г с избытком серной кислоты, равен примерно 44.77 л.