Определить объем водорода который образуется при взаимодействии 100 г 30% раствора муравьиной кислоты с магнием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса муравьиной кислоты = 100 г
Концентрация раствора муравьиной кислоты = 30%
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46.03 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Найдем количество вещества муравьиной кислоты:
Масса муравьиной кислоты = масса раствора концентрация
Масса муравьиной кислоты = 100 г 0.3 = 30 г

Моля муравьиной кислоты = масса / молярная масса
Моля муравьиной кислоты = 30 г / 46.03 г/моль ≈ 0.65 моль

Найдем количество магния:
На одну молекулу муравьиной кислоты (HCOOH) требуется 2 молекулы магния (Mg) для реакции, поэтому количество магния равно удвоенному количеству муравьиной кислоты.

Моля магния = 2 * 0.65 моль = 1.3 моль

Определим количество водорода, который образуется при реакции:
Магний (Mg) реагирует с муравьиной кислотой (HCOOH) по следующему уравнению:
Mg + 2HCOOH → Mg(ООСН)2 + H2↑

Из уравнения видно, что на один моль магния образуется один моль водорода.

Количество водорода = 1.3 моль

Найдем объем водорода по идеальному газовому закону:
V = (n * Vm) / 22.4, где
n - количество молей
Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях = 22.4 л/моль

V = (1.3 * 22.4) / 22.4 = 1.3 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии 100 г 30% раствора муравьиной кислоты с магнием, составляет 1.3 л.