Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии 16,1 сульфата цинка с раствором гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать молярные массы веществ. Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна 161,44 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль.

Сначала найдем количество вещества сульфата цинка:
n(ZnSO4) = масса / молярная масса = 16,1 г / 161,44 г/моль ≈ 0,1 моль

Затем найдем количество вещества гидроксида калия, необходимое для реакции с сульфатом цинка:
n(KOH) = n(ZnSO4) = 0,1 моль

Теперь определим массу гидроксида калия:
масса(KOH) = n(KOH) молярная масса = 0,1 моль 56,11 г/моль = 5,61 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 16,1 г сульфата цинка с раствором гидроксида калия, составляет 5,61 г.