К 80 г раствора с массовой долей хлорида натрия 5% добавили избыток раствора нитрата серебра.
определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу хлорида натрия в 80 г раствора:
Масса NaCl = 80 г * 0.05 = 4 г.

Так как нитрат серебра выпадает в виде осадка AgCl, агнонольным методом растворения Cl-, аналогично кератометрами, в 1 м краткой 22 поводка уходит около AgCl 1,28 г.

Так как NaCl и AgCl реагируют по уравнению:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Масса AgCl, которая образуется при реакции NaCl с AgNO3, будет равна массе хлорида натрия, так как AgNO3 добавлен в избытке:
Масса AgCl = 4 г.

Ответ: масса выпавшего осадка AgCl равна 4 г.