В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшей соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярную массу оксида кальция (CaO):
Ca - 40,08 г/моль
O - 16,00 г/моль
CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

Рассчитаем количество молей оксида кальция в 18 г:
n = m/M
n = 18 г / 56,08 г/моль ≈ 0,321 моль

Уравнение реакции между оксидом кальция и азотной кислотой:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaO образуется 1 моль Ca(NO3)2. Следовательно, количество молей Ca(NO3)2 равно 0,321 моль.

m = nM = 0,321 моль 164,09 г/моль ≈ 52,68 г

Итак, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составляет около 52,68 г.