Рассчитать объем кислорода который потребуется для сжигания 13 гр C2H2. Лучше с Дано

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Уравнение реакции сгорания C2H2:
C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

1 моль C2H2 требует 5/2 моль O2 для полного сгорания.

Молярное количество C2H2 = 13 г / 26 г/моль = 0,5 моль

Молярное количество O2, необходимое для сгорания 0,5 моль C2H2 = (5/2) * 0,5 моль = 1,25 моль

Объем кислорода на стандартных условиях (0°C, 1 атм) составляет около 22,4 л/моль.

Таким образом, для сгорания 13 г C2H2 потребуется примерно 1,25 моль кислорода, что составляет 1,25 * 22,4 л/моль = 28 л кислорода.