1.Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения.Назовите все полученные вещества.Ca->Ca0->Ca(OH)2->CaCl2
2.Определите объем кислорода,который необходим для реакции с 80г кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Ca + O2 -> 2CaO (ксид кальция)
CaO + H2O -> Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O (хлорид кальция)

В уравнении реакции кальция с кислородом:
2Ca + O2 -> 2CaO

Молярная масса Ca = 40.08 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Масса 80 г кальция = 80 г / 40.08 г/моль = 1.996 моль

Так как моль кальция и моль кислорода соотносятся в данной реакции как 2:1, необходимо будет использовать в два раза больше молей кислорода, то есть 3.992 моль кислорода.

Объем кислорода можно найти, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P, где n - число молей кислорода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура и P - давление газа.

Температура и давление важны для расчета объема кислорода. Однако, без них не удается правильно рассчитать объем.