Определите массу сульфида железа(II),полученного путём взаимодействия 16 г. серы с железным порошком.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение реакции:

Fe + S -> FeS

Найдем молярную массу серы и железа:

Масса серы (S) = 32 г/моль
Масса железа (Fe) = 56 г/моль

Найдем количество вещества серы:

n(S) = m(S) / M(S) = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент перед серой в уравнении реакции равен 1, то моль железа будет равно молю серы:

n(Fe) = 0,5 моль

Найдем массу железа(II) сульфида:

m(FeS) = n(Fe) (M(Fe) + M(S)) = 0,5 моль (56 г/моль + 32 г/моль) = 44 г

Ответ: масса сульфида железа(II), полученного путем взаимодействия 16 г серы с железным порошком, равна 44 г.