Рассчитайте массуи обьем углекислого газа (н.у) выделившегося при действии раствора содержащего 125 г азотной кислоты на карбонат кальция, если выход углекислого газа состовляет 80% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции раствора азотной кислоты с карбонатом кальция выделяется углекислый газ и вода:

HNO3 + CaCO3 -> CO2 + H2O + Ca(NO3)2

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

1 моль HNO3 соответствует 1 моль CO2
125 г HNO3 соответствуют (125 г / 63 г/моль) = 1.98 моль HNO3

Теоретически возможное количество CO2 будет равно количеству моль HNO3, т.е. 1.98 моль.

80% от теоретически возможного количества CO2 составляет 0.8 * 1.98 моль = 1.584 моль CO2

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса углекислого газа, выделившегося при реакции, будет равна (1.584 моль * 44 г/моль) = 69.696 г

Объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = (n Vm) = (1.584 моль 22.4 л/моль) = 35.392 л

Итак, масса углекислого газа (н.у), выделившегося при реакции, составляет 69.696 г, а объем этого газа при нормальных условиях равен 35.392 л.