Если при нормальных условиях вступает в реакцию 640 г цинка с соляной кислотой в каком объеме и в какой массе образуется хлороводород hcl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно посчитать количество веществ, которые участвуют в реакции цинка и соляной кислоты. Молярные массы элементов: Zn - 65 г/моль, H - 1 г/моль, Cl - 35,5 г/моль.

1 моль цинка Zn + 2 моля соляной кислоты HCl -> 1 моль хлороводорода HCl + 1 моль хлорида цинка ZnCl2.

Молярное количество цинка: 640 г / 65 г/моль = 9,846 моль.

Согласно уравнению реакции, 9,846 моль цинка требуют 2 * 9,846 = 19,692 моля соляной кислоты.

Объем хлороводорода можно рассчитать из уравнения идеального газа: V = (n R T) / P, где n - количество молей, R - газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура (принимаем комнатную температуру 298 K), P - давление (принимаем атмосферное давление 1 атм).

V = (19,692 0,0821 298) / 1 = 487 л.

Масса хлороводорода можно рассчитать по формуле m = n * M, где n - количество молей, M - молярная масса (36,5 г/моль).

m = 19,692 * 36,5 = 718,5 г.

Итак, при реакции 640 г цинка с соляной кислотой образуется 487 л хлороводорода и 718,5 г массой.