Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для получения 7,8 г кремниевой кислоты из силиката калия!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции:
Si3K2O5 + 4H2SO4 -> 3SiO2 + 2K2SO4 + 4H2O

Рассчитаем молярную массу Si3K2O5:
Si - 28.08 г/моль
K - 39.10 г/моль
O - 16.00 г/моль

M(Si3K2O5) = 28.083 + 39.102 + 16.00*5 = 239.46 г/моль

Молярная масса кремниевой кислоты SiO2:
Si - 28.08 г/моль
O - 16.00 г/моль

M(SiO2) = 28.08 + 16.00*2 = 60.08 г/моль

Рассчитаем количество моль кремниевой кислоты:
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 7.8 / 60.08 = 0.130 моль

Из уравнения видно, что каждая моль Si3K2O5 превращается в 3 моль SiO2, следовательно:

n(Si3K2O5) = 0.130 / 3 = 0.043 моль

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для реакции:
M(SO4) = 32.06 г/моль (S) + 16.00*4 г/моль (O) = 96.06 г/моль

m(SO4) = n(SO4) M(SO4) = 0.043 96.06 = 4.13 г

Таким образом, для получения 7.8 г кремниевой кислоты из силиката калия необходимо 4.13 г серной кислоты.