Рассчитайте молярную массу эквивалента металла и с помощью Периодической системы элементов, определите металл, при взаимодействии 1 г которого с разбавленной соляной кислотой выделится водород объемом, измеренном при давлении (740 мм рт. ст.) и температуре ( 21 С). V=0.220 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо выполнить следующие шаги:

Рассчитать количество вещества (моль) вещества, которое реагирует с соляной кислотой. Используем уравнение химической реакции:

M + 2HCl -> MCL2 + H2

где M - металл, который реагирует с соляной кислотой.

Из уравнения видно, что 1 моль металла реагирует с 2 молями соляной кислоты, а значит:

n(M) = n(H2) / 2

Рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции:

n(H2) = pV / RT

где p - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Рассчитаем количество вещества металла, реагирующего с соляной кислотой:

n(M) = n(H2) / 2

Посчитаем молярную массу эквивалента металла:

M(M) = m(M) / n(M)

С помощью Периодической системы элементов определим металл, чья молярная масса эквивалента соответствует найденному значению.

Посчитаем массу металла, реагирующего с соляной кислотой:

m(M) = n(M) * M (Металл)

Полученную массу сравним с молекулярной массой металла из Периодической системы элементов.

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задать.