К 30 гр 25% хлорида алюминия прилили щелочь naoh найдите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество хлорида алюминия в реакции и исходный соединение NaAlCl4, которое будет выпадать в результате реакции.

Начнем с расчета массы хлорида алюминия:
Масса хлорида алюминия = (Масса раствора хлорида алюминия) x (Концентрация хлорида алюминия)
Масса хлорида алюминия = 30 г x 0.25 = 7.5 г

Найдем количество моль хлорида алюминия:
Молярная масса (AlCl3) = 27 + 3*35.5 = 133.5 г/моль
Количество моль (AlCl3) = 7.5 г / 133.5 г/моль = 0.0563 моль

Найдем количество моль NaOH, необходимое для полного осаждения хлорида алюминия:
Из уравнения реакции известно, что каждый моль хлорида алюминия соответствует 4 молям NaOH.
Количество моль NaOH = 0.0563 моль х 4 = 0.225 моль

Найдем массу NaOH, соответствующую количеству моль, найденному в шаге 3:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 0.225 моль * 40 г/моль = 9 г

Итак, масса выпавшего осадка (NaAlCl4) составляет 9 г.