2. Найти массу осадка, который выпадает при сливании серной кислоты с раствором, содержащим 2,61г нитрата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу бария в растворе:

M(Ba(NO3)2) = 2,61г

Теперь составим уравнение реакции с серной кислотой:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

С уравнения видно, что 1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaSO4. Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль, молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль.

Выразим массу BaSO4 из массы Ba(NO3)2:

m(BaSO4) = (молярная масса BaSO4 * масса Ba(NO3)2) / молярная масса Ba(NO3)2

m(BaSO4) = (233,39 * 2,61) / 261,34 = 2,34 г

Таким образом, масса осадка барий сульфата, образовавшегося при реакции серной кислоты с раствором нитрата бария, равна 2,34 г.