1. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350 К ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация молекул трихлоруксусной кислоты и в какой степени. Криоскопическая константа бензола K = 5,16 К . кг С6Н6 . моль –1
2. Зависимость ионного произведения воды Kw от температуры описывается уравнениемlg Kw = – 5242,39 T –1 + 35,3944 – 0,00853 T – 11,8261 lgT. Выведите уравнение зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения
3. Стандартная ЭДС гальванического элемент
( - ) Pt, H2 | HCl | Hg2Cl2 (т), Hg | Pt ( +
pH2 mHCl; при температуре 298 К равна 0,2680 В. Вычислите ЭДС при следующих условиях: pH2 = 0,01 атм; mHCl = 0,001 моль/кг Н2О; = 0,809.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

По формуле криоскопии
Δt = i K m
где Δt - изменение температуры, i - коэффициент диссоциации или ассоциации, K - криоскопическая константа, m - мольная концентрация раствора
Подставляем известные значения
0,350 = i 5,16 (1,632/98) = 0,08589i
Так как изменение температуры отрицательное, значит происходит ассоциация молекул трихлоруксусной кислоты. И коэффициент ассоциации i = 4.

Для температурной зависимости ионного произведения воды
Kw = [H3O+][OH-]
lg Kw = lg [H3O+] + lg [OH-]
Используя связь между концентрациями H3O+ и OH-: [H3O+] = [OH-] = x
x^2 = Kw
x = √Kw.

Максимальное значение Kw достигается при x = √Kw = 55,6 мкмоль/л (при температуре 55,6 градусов).

Для нахождения зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры можем воспользоваться уравнением Вант-Гоффа
ΔH° = R T^2 (dlnKw/dT)
где R - газовая постоянная, T - температура, dlnKw/dT - производная.

ЭДС гальванического элемента можно найти по уравнению Нернста
E = E° - (0,0592/n) * lg(Q)
где E° - стандартный потенциал, n - количество электронов в уравнении реакции, Q - отношение активностей продуктов к реагентам.

Подставляем значения
E = 0,2680 - (0,0592/2) * lg(0,01/0,001) = 0,2786 В.