1. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350 К ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация молекул трихлоруксусной кислоты и в какой степени. Криоскопическая константа бензола K = 5,16 К . кг С6Н6 . моль –1.
2. Зависимость ионного произведения воды Kw от температуры описывается уравнениемlg Kw = – 5242,39 T –1 + 35,3944 – 0,00853 T – 11,8261 lgT. Выведите уравнение зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения?
3. Стандартная ЭДС гальванического элемента
( - ) Pt, H2 | HCl | Hg2Cl2 (т), Hg | Pt ( + )
pH2 mHCl; при температуре 298 К равна 0,2680 В. Вычислите ЭДС при следующих условиях: pH2 = 0,01 атм; mHCl = 0,001 моль/кг Н2О; = 0,809.
1. Раствор, содержащий 1,632 г трихлоруксусной кислоты в 100 г бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350 К ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация молекул трихлоруксусной кислоты и в какой степени. Криоскопическая константа бензола K = 5,16 К . кг С6Н6 . моль –1.
2. Зависимость ионного произведения воды Kw от температуры описывается уравнениемlg Kw = – 5242,39 T –1 + 35,3944 – 0,00853 T – 11,8261 lgT. Выведите уравнение зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения?
3. Стандартная ЭДС гальванического элемента
( - ) Pt, H2 | HCl | Hg2Cl2 (т), Hg | Pt ( + )
pH2 mHCl; при температуре 298 К равна 0,2680 В. Вычислите ЭДС при следующих условиях: pH2 = 0,01 атм; mHCl = 0,001 моль/кг Н2О; = 0,809.
2. Зависимость ионного произведения воды Kw от температуры описывается уравнениемlg Kw = – 5242,39 T –1 + 35,3944 – 0,00853 T – 11,8261 lgT. Выведите уравнение зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения?
3. Стандартная ЭДС гальванического элемента
( - ) Pt, H2 | HCl | Hg2Cl2 (т), Hg | Pt ( + )
pH2 mHCl; при температуре 298 К равна 0,2680 В. Вычислите ЭДС при следующих условиях: pH2 = 0,01 атм; mHCl = 0,001 моль/кг Н2О; = 0,809.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
По формуле криоскопии:
Δt = i K m,
где Δt - изменение температуры, i - коэффициент диссоциации или ассоциации, K - криоскопическая константа, m - мольная концентрация раствора.
Подставляем известные значения:
0,350 = i 5,16 (1,632/98) = 0,08589i.
Так как изменение температуры отрицательное, значит происходит ассоциация молекул трихлоруксусной кислоты. И коэффициент ассоциации i = 4.
Для температурной зависимости ионного произведения воды:
Kw = [H3O+][OH-].
lg Kw = lg [H3O+] + lg [OH-].
Используя связь между концентрациями H3O+ и OH-: [H3O+] = [OH-] = x,
x^2 = Kw,
x = √Kw.
Максимальное значение Kw достигается при x = √Kw = 55,6 мкмоль/л (при температуре 55,6 градусов).
Для нахождения зависимости энтальпии диссоциации воды от температуры можем воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:
ЭДС гальванического элемента можно найти по уравнению Нернста:ΔH° = R T^2 (dlnKw/dT),
где R - газовая постоянная, T - температура, dlnKw/dT - производная.
E = E° - (0,0592/n) * lg(Q),
где E° - стандартный потенциал, n - количество электронов в уравнении реакции, Q - отношение активностей продуктов к реагентам.
Подставляем значения:
E = 0,2680 - (0,0592/2) * lg(0,01/0,001) = 0,2786 В.