На восстановление двухвалентного металла ушло 91.87 л. кислорода. Сколько металла было до реакции, если его молекулярная масса 137.33

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом сохранения массы: количество потребленного кислорода должно быть равно количеству превратившегося в оксид металла.

Масса потребленного кислорода: 91.87 л * 1.429 г/л = 131.53 г

Масса двухатомного металла до реакции: 131.53 г / 2 = 65.77 г

Количество вещества двухатомного металла:
n = m / M = 65.77 г / 137.33 г/моль = 0.479 моль

Ответ: До реакции было 65.77 г двухатомного металла.