25 г. хлорида бария взаимодействие с 12 г серной кислоты. Найдите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Прежде чем рассчитывать массу осадка, нужно определить, какие вещества образуются в результате реакции между хлоридом бария и серной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

По уравнению видно, что образуется осадок сернокислого бария BaSO4 и выделяется хлороводородная кислота HCl.

Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

Рассчитаем количество веществ в граммах:

Для BaCl2:
n = 25 г / 137,3 г/моль = 0,182 моль

Для H2SO4:
n = 12 г / 98,1 г/моль = 0,123 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент образования осадка BaSO4 равен 1, то количество BaSO4, образующегося в результате реакции, будет равно количеству BaCl2 (0,182 моль).

Масса осадка BaSO4:
m = n M = 0,182 моль 233,4 г/моль = 42,48 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образующегося в результате взаимодействия 25 г хлорида бария с 12 г серной кислоты, составляет 42,48 г.