Прежде чем рассчитывать массу осадка, нужно определить, какие вещества образуются в результате реакции между хлоридом бария и серной кислотой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
По уравнению видно, что образуется осадок сернокислого бария BaSO4 и выделяется хлороводородная кислота HCl.
Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/мол Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль
Рассчитаем количество веществ в граммах:
Для BaCl2 n = 25 г / 137,3 г/моль = 0,182 моль
Для H2SO4 n = 12 г / 98,1 г/моль = 0,123 моль
Так как в уравнении реакции коэффициент образования осадка BaSO4 равен 1, то количество BaSO4, образующегося в результате реакции, будет равно количеству BaCl2 (0,182 моль).
Масса осадка BaSO4 m = n M = 0,182 моль 233,4 г/моль = 42,48 г
Таким образом, масса осадка BaSO4, образующегося в результате взаимодействия 25 г хлорида бария с 12 г серной кислоты, составляет 42,48 г.
Прежде чем рассчитывать массу осадка, нужно определить, какие вещества образуются в результате реакции между хлоридом бария и серной кислотой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
По уравнению видно, что образуется осадок сернокислого бария BaSO4 и выделяется хлороводородная кислота HCl.
Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль
Рассчитаем количество веществ в граммах:
Для BaCl2
n = 25 г / 137,3 г/моль = 0,182 моль
Для H2SO4
n = 12 г / 98,1 г/моль = 0,123 моль
Так как в уравнении реакции коэффициент образования осадка BaSO4 равен 1, то количество BaSO4, образующегося в результате реакции, будет равно количеству BaCl2 (0,182 моль).
Масса осадка BaSO4
m = n M = 0,182 моль 233,4 г/моль = 42,48 г
Таким образом, масса осадка BaSO4, образующегося в результате взаимодействия 25 г хлорида бария с 12 г серной кислоты, составляет 42,48 г.