Задание по химии Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
S (к) + О2 (г) = SO2 (г); (1)
2SO2 (г) + О2 (г) = 2SO3 (г). (2)
Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) увеличить
давление в 4 раза; б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; в) повысить
концентрацию кислорода в 4 раза? (Ответ: а) увеличится в (1) в 4, во (2) − в
64 раза; б) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; в) увеличится в (1) и (2) в 4
раза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) При увеличении давления в 4 раза скорость реакции (1) увеличится в 4 раза, так как увеличение давления обычно способствует увеличению скорости газовых реакций. Скорость реакции (2) увеличится в 64 раза, так как данная реакция является суммарной реакцией двух реакций, и увеличение давления в 4 раза приведет к увеличению скорости реакции в квадрате относительного увеличения давления.

б) При уменьшении объема сосуда в 4 раза скорость реакции (1) увеличится в 4 раза, так как уменьшение объема сосуда приведет к увеличению концентрации реагентов и, как следствие, к увеличению скорости реакции. Скорость реакции (2) увеличится в 64 раза, так как концентрация всех реагентов увеличится в 4 раза, что приведет к увеличению скорости реакции в квадрате относительного увеличения концентрации.

в) При повышении концентрации кислорода в 4 раза скорость реакции (1) увеличится в 4 раза, так как увеличение концентрации одного из реагентов увеличивает вероятность столкновений молекул и увеличивает скорость реакции. Скорость реакции (2) также увеличится в 4 раза, так как повышение концентрации кислорода увеличивает скорость образования SO3.