1. Вычислите массу осадка выпавшего при взаимодействии хлорида алюминия с 120 г гидроксида натрия.
2. В трех склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, хлорид цинка и хлорид меди. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке?
3. Напишите уравнение реакций, в результате которого которых образуется а) карбонат кальция б) азотная кислота .Найдите возможно большее число различных способов.
4. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид меди (2), серная кислота, гидроксид лития, оксид серы (4), хлорид аммония.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2AlCl3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 6NaCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Используем закон сохранения массы:
Масса осадка = масса NaOH - масса реакционных веществ NaOH и AlCl3

Масса реакция NaOH = 120 г
Масса AlCl3 = 2 * 133.34 г = 266.68 г
Масса осадка = 120 г - 266.68 г = -146.68 г (Отрицательное значение означает, что осадка не образуется при данной реакции)

Для определения растворов в склянках можно провести следующие химические реакции:
Реакция хлорида цинка с гидроксидом натрия:
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl
Образование белого осадка Zn(OH)2 указывает на наличие гидроксида натрия в склянке.Реакция хлорида меди с аммиаком:
CuCl2 + 2NH3 -> Cu(NH3)4Cl2
Образование синего осадка Cu(NH3)4Cl2 указывает на наличие хлорида меди в склянке.Для образования карбоната кальция:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Для образования азотной кислоты:
NH3 + H2O2 -> HNO3 + H2O

Возможные реакции между веществами:
Оксид меди (2) + серная кислота:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Оксид меди (2) + гидроксид лития:
CuO + 2LiOH -> Li2CuO2 + H2O

Оксид меди (2) + хлорид аммония:
CuO + 2NH4Cl -> CuCl2 + 2NH3 + H2O

Оксид серы (4) + гидроксид лития:
SO2 + 2LiOH -> Li2SO3 + H2O

Оксид серы (4) + серная кислота:
SO2 + H2SO4 -> 3SO3

Оксид серы (4) + хлорид аммония:
SO2 + 2NH4Cl -> (NH4)2SO3 + 2HCl

Гидроксид лития + хлорид аммония:
LiOH + NH4Cl -> LiCl + NH3 + H2O