1. Вычислите массу осадка выпавшего при взаимодействии хлорида алюминия с 120 г гидроксида натрия.
2. В трех склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, хлорид цинка и хлорид меди. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке?
3. Напишите уравнение реакций, в результате которого которых образуется а) карбонат кальция б) азотная кислота .Найдите возможно большее число различных способов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы осадка необходимо записать уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH):
2AlCl3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 6NaCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

По уравнению реакции видно, что на каждый моль AlCl3 образуется два моля Al(OH)3. Рассчитаем количество молей NaOH, необходимое для реакции с 2 молями AlCl3:
2 моля AlCl3 * (6 моль NaOH / 2 моля AlCl3) = 6 моль NaOH

Масса 6 молей NaOH:
6 моль NaOH * 40 г/моль = 240 г

Следовательно, при взаимодействии хлорида алюминия с 120 г гидроксида натрия образуется 120 г осадка.

Для распознавания растворов в склянках можно провести следующие химические реакции:

Гидроксид натрия реагирует с хлоридом цинка образуя осадок цинка:
2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

Хлорид меди реагирует с аммиачным раствором натрия образуя синюю осадок меди (II) оксида:
2CuCl2 + 4NH3 + 2NaOH + 2H2O → 2Cu(OH)2 + 4NH4Cl + 2NaCl

Эти реакции помогут определить содержимое склянок.

Уравнение реакции для образования карбоната кальция (CaCO3):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Уравнение реакции для образования азотной кислоты (HNO3):
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Возможно большее число различных способов получения данных соединений в химических реакциях.