Реши задачи: 1. найти массу и число молекул 8.96 литров водорода
2. Найти массу осадка, который выпадает при сливании серной кислоты с раствором, содержащим 2,61г нитрата бария.
3. Сколько граммов сахара и воды нужно взять, чтобы приготовить 500г 5%-ого раствора сахара.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса молекул водорода можно найти, учитывая, что 1 молекула водорода весит примерно 1.008 г. Таким образом, масса 8.96 л водорода будет равна 8.96 1.008 = 9.04 г. Чтобы найти число молекул, нужно воспользоваться формулой N = (m NA) / M, где N - число молекул, m - масса, NA - постоянная Авогадро (6.022 10^23 молекул в 1 моль), M - молярная масса вещества. Для водорода M = 1.008 г/моль. Получаем N = (9.04 6.022 10^23) / 1.008 ≈ 5.39 10^23 молекул.

Для нахождения массы осадка, нужно знать массу нитрата бария (Ba(NO3)2) и массовую долю бария в нем. Согласно химическому составу нитрата бария, одна молекула содержит 1 атом бария. Таким образом, массовая доля бария в нитрате бария составляет 137.33 г/261 г ≈ 0.526. Затем можно найти массу бария в 2.61 г нитрата бария: 2.61 * 0.526 ≈ 1.37 г. Так как осадок образуется из реакции нитрата бария с серной кислотой, то масса осадка будет равна массе бария, то есть около 1.37 г.

Для приготовления 500 г 5%-ого раствора сахара, нужно выделить 5% от общей массы для сахара и оставшиеся 95% для воды. Таким образом, масса сахара будет равна 500 г 0.05 = 25 г, а масса воды - 500 г 0.95 = 475 г. Получается, что нужно взять 25 г сахара и 475 г воды для приготовления 500 г 5%-ого раствора сахара.