Определите массу осадка полученного при взаимодействии 60 г NaOH с сульфатом меди(2) (CuSO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, необходимо определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае происходит реакция двойной замены между NaOH и CuSO4, в результате которой образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и Na2SO4.

Реакция:
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Находим молярные массы реагентов:
NaOH = 40 г/моль
CuSO4 = 159.6 г/моль

По уравнению реакции видно, что для образования одной молекулы осадка Cu(OH)2 необходимо 1 моль NaOH и 1 моль CuSO4.

Моля NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль
Моля CuSO4 = 159.6 г / 1 моль = 1 моль

Так как NaOH оказался в избытке, то все CuSO4 будет использовано в реакции. Это значит, что образуется 1 моль Cu(OH)2, молярная масса которого составляет 97.56 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)2 = 97.56 г/моль * 1 моль = 97.56 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при взаимодействии 60 г NaOH с сульфатом меди(II), составляет 97.56 г.