Какая масса натрия прореагировала с 11,2 л хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно учитывать реакцию между натрием и хлором:

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул хлора (Cl2) реагирует 2 моль натрия (2Na) для образования 2 моль натрия хлорида (2NaCl).

Так как объем хлора равен 11,2 л, то нужно сначала выразить количество вещества хлора, используя уравнение и закон Авогадро:

1 л хлора = 0,0035 моль (т.к. молярная масса хлора Cl2 = 70,9 г/моль)

11,2 л хлора = 11,2 л * 0,0035 моль/л = 0,0392 моль

Так как соотношение между натрием и хлором 2:1, количество вещества натрия равно половине от количества хлора:

0,0392 моль хлора * 0,5 = 0,0196 моль натрия

Масса натрия вычисляется умножением количества вещества на молярную массу натрия:

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Масса натрия = 0,0196 моль * 22,99 г/моль = 0,45 г

Таким образом, масса натрия, которая прореагировала с 11,2 л хлора, составляет 0,45 г.