К 2,7 кг раствора хлорида меди 2 добавили избыток раствора сульфида натрия определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить реакцию, которая происходит при смешивании хлорида меди 2 и сульфида натрия:

CuCl2 + Na2S -> CuS↓ + 2NaCl

Теперь проверим, какие вещества участвуют в реакции:

1 моль CuCl2 (мол. масса = 134,45 г/моль) соответствует 1 моль CuS
2,7 кг CuCl2 составляют 20 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль CuS.
Таким образом, в результате реакции выпадет масса, равная массе избытка сульфида натрия, что составляет 286,2 г (источники: molar mass of CuS = 159,6 г/моль, molar mass of Na2S = 78,045 г/моль, количество необходимых моль CuCl2 = 20).

Следовательно, масса выпавшего осадка будет равна 286,2 г.