1). Какая масса осадка выпадет, если в реакцию вступает гидроксид натрия массой 18 г и хлорид алюминия. 2). Сколько грамм оксида фосфора (V) образуется, если сгорит 10 моль фосфора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для этого нам нужно записать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3). Уравнение будет выглядеть следующим образом
2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

Теперь нам нужно выяснить, сколько моль гидроксида натрия мы имеем. Масса NaOH равна 18 г. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль
Количество молей NaOH = 18 г / 40 г/моль = 0.45 моль

Так как уравнение показывает, что для образования 2 молей NaCl и Al(OH)3 требуется 2 моля NaOH, то количество молей AlCl3 также равно 0.45 моль.

Теперь мы можем найти массу осадка (Al(OH)3), который образуется при реакции
Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль
Масса Al(OH)3 = количество молей молярная масса = 0.45 моль 78 г/моль = 35.1 г

Итак, масса осадка (Al(OH)3), которая выпадет, равна 35.1 г.

2) Уравнение горения фосфора выглядит следующим образом
P4 + 5O2 -> P4O10

Согласно уравнению, один моль фосфора (P4) реагирует с пятью молями кислорода (O2) и образует одну моль оксида фосфора (V) P4O10.

Зная это, мы можем рассчитать количество молей оксида фосфора (V), образующихся при сгорании 10 моль фосфора (P4)
10 моль P4 * 1 моль P4O10 / 1 моль P4 = 10 моль P4O10

Теперь найдем массу оксида фосфора (V)
Молярная масса P4O10 равна 284 г/моль
Масса P4O10 = количество молей молярная масса = 10 моль 284 г/моль = 2840 г

Итак, образуется 2840 г оксида фосфора (V).