Рассчитать массу воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма, нам необходимо знать химическое уравнение реакции горения этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы этанола образуется 3 молекулы воды. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль (212 (углерод) + 61 (водород) + 16 (кислород)).

Таким образом, масса 9.2 грамма этанола составляет 9.2/46 = 0.2 моль.

Поскольку воды образуется в соотношении 3:1, то масса воды, образовавшейся при горении этанола массой 9.2 грамма, равна:

0.2 моль 3 18 г/моль = 10.8 грамма

Итак, масса воды, полученной при горении этанола массой 9.2 грамма, составляет 10.8 грамма.