Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора который содержит натрий ортофосфат массой 3,28 г, с раствором аргентум нитрат ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 3NaNO3

Согласно уравнению, необходимо 3 моля аргентум нитрата для реакции с 1 молью натрия ортофосфата. Молярная масса аргентум нитрата (AgNO3) равна 169,87 г/моль, молярная масса натрия ортофосфата (Na3PO4) составляет 163,94 г/моль.

Для начала найдем количество молей натрий ортофосфата:

n = m/M = 3,28 г / 163,94 г/моль ≈ 0,02 моль

Так как соотношение реагентов 1:3, то для реакции необходимо:

0,02 моль Na3PO4 * 3 = 0,06 моль AgNO3

Теперь найдем массу аргентум фосфата, которая образуется в результате реакции:

m = n M = 0,06 моль 418,58 г/моль ≈ 25 г

Итак, масса осадка аргентум фосфата, образующегося при взаимодействии 3,28 г натрия ортофосфата с раствором аргентум нитрата, составит примерно 25 г.