Сколько грамм соли образуется при взаимодействиии 400 грамм 4% раствора гидроксида натрия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Согласно уравнению, при реакции образуется натриевый хлорид (NaCl) и вода (H2O). С учетом данного уравнения, можно сделать вывод, что при взаимодействии 1 моль NaOH и 1 моль HCl образуется 1 моль NaCl.

1 моль NaOH = 40 грам
1 моль HCl = 36,5 грам
1 моль NaCl = 58,5 грамм

Массовая доля NaOH в 4% растворе
4% = 4 г/100 г * 400 г = 16 г NaOH

Тогда количество молей NaOH
16 г / 40 г/моль = 0,4 моль NaOH

Так как моль соединения NaOH равно моль деляется на коэффициент перед NaOH
0,4 моль / 1 = 0,4 моль NaCl

Масса NaCl
0,4 моль * 58,5 г/моль = 23,4 г NaCl

Значит, при данной реакции образуется 23,4 грамма натриевого хлорида.