Какое количество вещества и какая масса получится при взаимодействии 49 г оксида серы( IV) с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между оксидом серы(IV) и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/мол
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Теперь можно составить пропорцию:

(49 г SO3) / (80 г/моль) = x моль H2SO4

x = (49 г * 1 моль) / 80 г = 0,6125 моль H2SO4

Масса H2SO4:

Масса H2SO4 = (0,6125 моль) * (98 г/моль) = 60,175 г

Таким образом, при взаимодействии 49 г оксида серы(IV) с водой образуется 0,6125 моль серной кислоты (H2SO4) и её масса составляет 60,175 г.