Определить количество гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортофосфорной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Рассчитаем молярные массы веществ:

гидроксид кальция (Ca(OH)2): 40,08 (Ca) + 21,01 (H) + 216,00 (O) = 74,09 г/мольортофосфорная кислота (H3PO4): 31,01 (H) + 31,00 (P) + 416,00 (O) = 98,00 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

количество молей гидроксида кальция: 3,7 г / 74,09 г/моль = 0,05 мольколичество молей ортофосфорной кислоты: 5,88 г / 98,00 г/моль = 0,06 моль

Определим количество гидрофосфата кальция, образующегося в реакции. Согласно уравнению реакции, происходит образование 1 моль гидрофосфата кальция (Ca3(PO4)2) из 3 молей гидроксида кальция и 2 молей ортофосфорной кислоты.

Исходя из этого, находим количество молей гидрофосфата кальция, образующегося в результате реакции:

Минимальное количество молей реагента, ограничивающего процесс, равно 2/3 от его значения по уравнению реакции:
0,05 моль * 2/3 = 0,033 моль

Оставшаяся часть не осуществляет взаимодействие и остается неизменной: 0,033 моль

Активности продуктов показывают, что при каждом равном расходе перереагированного реагента в количестве в 0,033 моль (эквивалентно 2/3 от его начального количества) образуется:
0,033 моль * 1 = 0,033 моль Ca3(PO4)2.

Рассчитаем массу образовавшегося гидрофосфата кальция:
Масса = количество молей молярная масса = 0,033 моль 310,18 г/моль = 10,24 г

Таким образом, при взаимодействии 3,7 г гидроксида кальция с 5,88 г ортофосфорной кислоты образуется 10,24 г гидрофосфата кальция.