К раствора соляной кислоты массой 120 и массовой долей 10% добавили цинк рассчитать объем вфделевшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала вычислить количество соляной кислоты в граммах, затем посчитать количество выделившегося газа и его объем.

Массовая доля соляной кислоты (HCl) в растворе составляет 10%, что значит, что в 120 г раствора содержится 10% соляной кислоты, то есть 12 г HCl.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,5 г/моль. Таким образом, количество молей HCl в растворе равно:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 12 г / 36,5 г/моль ≈ 0,33 моль

Реакция между соляной кислотой и цинком протекает с образованием водорода по уравнению:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, одна моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (2HCl) и образует один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, равно тому же, что и мольное количество соляной кислоты:
n(H2) = n(HCl) = 0,33 моль

Теперь можно рассчитать количество газа в условиях нормальных, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем газа, выделившегося при реакции (необходимо перевести в литры), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа в условиях нормальных (около 22,4 л/моль).

V = 0,33 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,4 л

Итак, объем выделившегося газа составляет примерно 7,4 л.