Определить объём 400 г азота при давлении 8 атм и температуре 7 °С.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас имеется 400 г азота, что равно молярной массе моля азота (N₂) - 28 г/моль. Поэтому количество вещества газа можно выразить как n = масса / молярная масса = 400 г / 28 г/моль ≈ 14,29 моль.

Также необходимо преобразовать температуру в кельвины: T(К) = T(°C) + 273,15 = 7 °C + 273,15 ≈ 280,15 K.

Подставим все данные в уравнение состояния идеального газа:
V = (nRT) / P = (14,29 моль 8 атм 0,0821 латм/(мольК) * 280,15 K) / 8 атм = 327,99 л.

Таким образом, объем 400 г азота при давлении 8 атм и температуре 7 °С составляет примерно 328 л.