Определить объем газа(н.у)выделявшегося при взаимодействии 200 г солянной кислоты (HCI) с избытком цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса соляной кислоты (HCl) = 200 г
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса цинка (Zn) не указана, но предположим, что цинка в избытке, то есть он есть достаточное количество для реакции.

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1 моль HCl = 22.4 л (24дм.куб.)
36.46 г HCl = 1 моль HCl
200 г HCl = 200/36.46 = 5.48 моль HCl

Так как цинк есть в избытке, то количество водорода, выделяющегося в реакции, будет определяться количеством соляной кислоты.

Таким образом, 5.48 моль HCl даст 5.48 моль H2.

Объем 5.48 моль H2 = 5.48 * 22.4 = 122.91 л

Итак, объем газа (нормальных условиях), выделяющегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты (HCl) с избытком цинка, составит 122.91 л.