При дії надлишку хлоридов кислоти на карбонат кальцію масою 25 г добули диоксид вуглецю масою 10 г . Обчислити масову частку практичного виходу продукції

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спершу знайдемо мольні співвідношення реагентів та продукту:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярна маса CaCO3 = 40,08+12,01+3*16,00 = 100,09 г/моль
Молярна маса HCl = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль
Маса CaCO3 у вихідних реагентах = 25 г

Кількість молів CaCO3 = маса / молярна маса = 25 / 100,09 ≈ 0,2498 моль
Кількість молів HCl (для реакції з CaCO3) = 0,2498 моль * 2 = 0,4997 моль

Маса CO2 у продукті = 10 г
Молярна маса CO2 = 12,01 + 2*16,00 = 44,01 г/моль
Кількість молів CO2 = 10 / 44,01 ≈ 0,2272 моль

Тепер знайдемо масову частку практичного виходу продукції:

Масовий видача = (кількість молів продукту / кількість молів теоретичного продукту) 100%
Масовий видача = (0,2272 / 0,4997) 100% ≈ 45,5%

Отже, масова частка практичного виходу продукції дорівнює приблизно 45,5%.