В процессе реакции Zn к) + 2HCI (p) = + H2(г) выделилось 75 мл водорода (н.у.). Вычислить массу цинка, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношение между объемами газов, выделившихся в результате реакции, и количеством вещества, вступивших в реакцию.

Уравнение реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 указывает на то, что для образования 1 моля водорода необходимо 1 моль цинка. Также из уравнения видно, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.

Таким образом, если выделилось 75 мл водорода (0,075 л), то это соответствует 0,075 / 22,4 = 0,003348 молям водорода.

Следовательно, масса цинка, участвовавшего в реакции, равна массе 1 моля цинка, что равно 65,38 г, умноженной на количество моль водорода:

m(Zn) = 65,38 г/моль * 0,003348 моль = 0,2187 г

Итак, масса цинка, вступившего в реакцию, составила 0,2187 г.