Сколько О2 понадобится для реакции с 3.2г СН4?
Сколько H выделится при взаимодействии 6.5г Zn с HCl?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с 3.2г CH4 (метана) потребуется 3.2г CH4 / 16г CH4 = 0.2 моль CH4. Уравнение реакции сгорания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
1 моль CH4 требует 2 моль O2, следовательно, для 0.2 моль CH4 потребуется 0.2 моль O2.
Молярная масса кислорода (О2) равна 32г/моль, поэтому 0.2 моль О2 *32г/моль = 6.4г О2 необходимо для реакции с 3.2г CH4.

При реакции 6.5г Zn с HCl происходит реакция образования водорода:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65 г/моль. Таким образом, 6.5г Zn / 65 г/моль = 0.1 моль Zn.
Согласно уравнению , 1 моль Zn образует 1 моль H2.
Таким образом, в результате реакции образуется 0.1 моль H2.
Молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль, следовательно, 0.1 моль H2 * 2 г/моль = 0.2г H2 выделится при взаимодействии 6.5г Zn с HCl.