Какова масса сульфида железа (||) образующегося при нагревании смеси железа массой 2,8 г и серы массой 1,92 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно найти соответствующие мольные коэффициенты реакции образования сульфида железа (II):

Fe + S -> FeS

Сначала найдем количество вещества каждого элемента:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2.8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0501 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 1.92 г / 32.07 г/моль ≈ 0.0598 моль

Так как соединение формируется в стехиометрических пропорциях, то соотношение между мольами железа и серы равно 1:1. Это значит, что количество вещества образовавшегося сульфида FeS также равно 0.0501 моль.

Теперь найдем массу сульфида железа:

m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0.0501 моль (55.85 г/моль + 32.07 г/моль) ≈ 5.59 г

Итак, масса сульфида железа (II), образующегося при нагревании смеси железа массой 2,8 г и серы массой 1,92 г, составляет около 5.59 г.