Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6.75 г. алюминия и 20 г. соляной кислот
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество веществ, заданных в условии задачи.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Количество молей алюминия
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 6.75 г / 27 г/моль = 0.25 моль

Количество молей соляной кислоты
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 20 г / 36.5 г/моль = 0.55 моль

Теперь определим, какие вещества являются реагентами и продуктами. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 2 молей алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода. Пропорции между веществами в реакции даны в коэффициентах перед формулами веществ в уравнении.

Так как у нас только 0.25 молей алюминия и 0.55 молей соляной кислоты, то алюминий является ограничивающим реагентом. Поэтому 0.25 молей алюминия реагируют с 0.25 * (6/2) = 0.75 молями соляной кислоты.

Так как 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода, то 0.25 молей алюминия образуют 0.25 * (3/2) = 0.375 моль водорода.

Теперь найдем массу образовавшегося водорода
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.375 моль 2 г/моль = 0.75 г

Таким образом, при взаимодействии 6.75 г. алюминия и 20 г. соляной кислоты выделится 0.75 г. водорода.