Рассчитайте массу гидрооксид меди(||) необходимого для реакции с 200 кг 23%-ой метановой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидрооксида меди (||) с метановой кислотой необходимо знать их стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции между гидрооксидом меди (||) и метановой кислотой выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + 2CH3COOH -> Cu(CH3COO)2 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидрооксида меди (||) реагирует с 2 молями метановой кислоты.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 + (1.00792) + (15.99942) = 97.56 г/моль
Молярная масса CH3COOH = 12.01 + (1.0079*3) + (15.9994+12.01+15.9994+15.9994) = 60.05 г/моль

Предположим, что в 23% растворе метановой кислоты массовая доля CH3COOH составляет 23%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 23 г CH3COOH.

Масса CH3COOH в 200 кг (или 200 000 г) 23%-ого раствора = 200000 * 0.23 = 46000 г.

Теперь рассчитаем количество молей метановой кислоты:

Моли CH3COOH = масса / молярная масса = 46000 / 60.05 = 765.72 моль

Исходя из уравнения реакции, для полного превращения 765.72 моль метановой кислоты необходимо 382.86 моль гидрооксида меди (||).

Таким образом, масса гидрооксида меди (||) будет:

Масса Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 382.86 97.56 = 37,384.03 г

Итак, для реакции с 200 кг 23%-ой метановой кислоты потребуется около 37.384 кг гидрооксида меди(||).