Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 250 г раствора азотной кислоты и оксидом магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом магния (MgO):
HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты, содержащееся в 250 г раствора HNO3. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Таким образом, в 250 г раствора содержится 250 г / 63 г/моль ≈ 3,97 моль HNO3.

По уравнению реакции видно, что для образования массы соли Mg(NO3)2 в количестве 1 моль нужно 2 моля HNO3, соответственно для образования массы соли Mg(NO3)2 в количестве 3.97 моль нужно 3.97 моль * 2 = 7.94 моль HNO3.

Теперь найдем массу соли Mg(NO3)2, образующейся при данной реакции. Молярная масса Mg(NO3)2 равна 148,3 г/моль. Таким образом, масса соли, образующейся в результате реакции, составит 7,94 моль * 148,3 г/моль = 1177,02 г = 1,18 кг.

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 250 г раствора азотной кислоты и оксидом магния, составит 1,18 кг.