Вычислить массу Mg(OH)2, если с MgSO4 реагирует 96г 5% KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество KOH в 96 г 5% растворе KOH:

96 г * 0.05 = 4.8 г KOH

Затем рассчитаем количество моль KOH:

M(KOH) = 39.1 г/моль (K), 16.0 г/моль (O), 1.0 г/моль (H)
М(KOH) = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль

n(KOH) = 4.8 г / 56.1 г/моль = 0.0855 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между KOH и Mg(OH)2, количество моль Mg(OH)2 также равно 0.0855 моль.

Найдем массу Mg(OH)2:

M(Mg(OH)2) = 24.3 г/моль (Mg), 16.0 г/моль (O), 1.0 г/моль (H)
М(Mg(OH)2) = 24.3 + 16.0 + 16.0 = 56.3 г/моль

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2)
m(Mg(OH)2) = 0.0855 моль 56.3 г/моль = 4.81 г

Таким образом, масса Mg(OH)2, которая реагирует с 96 г 5% KOH, равна 4.81 г.