Задачуу плииз!
Какой объем углекислого газа выделится в результате реакции горения 100 г раствора бутанола с массовой долей 60 %?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно выяснить, сколько грамм бутанола содержится в 100 г раствора с массовой долей 60%.

Массовая доля бутанола = 60%
Масса бутанола = 100 г * 0,60 = 60 г

Далее, составим уравнение реакции горения бутанола:

C₄H₉OH + 6O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Рассчитаем количество молей бутанола:

n = m/M
n = 60 г / 74 г/моль = 0,81 моль

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моля бутанола выделяется 4 моля углекислого газа, значит при 0,81 моль бутанола выделится:

0,81 моль * 4 = 3,24 моль CO₂

Теперь рассчитаем массу выделившегося углекислого газа:

m = n M
m = 3,24 моль 44 г/моль = 142,56 г

Таким образом, в результате реакции горения 100 г раствора бутанола с массовой долей 60% выделится 142,56 г углекислого газа.