ХЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЛП! ОБРАТИТЕ НА МЕНЯ ВНИМАНИЕ, ДОРОГИЕ ХИМИКИ!!!
При электролизе раствора нитрата свинца (II) на аноде выделилось 11,2 л газа. Сколько г свинца получилось за это время, если выход составляет 80%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить количество вещества газа, выделенного при электролизе раствора нитрата свинца (II). Мы знаем, что объем газа при н.у. равен 22,4 л/моль. Поэтому количество вещества газа можно вычислить по формуле:

n = V/22,4,

где n - количество вещества газа в молях, V - объем газа в литрах.

Подставляем известные данные:

n = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

Так как электролиз происходит по уравнению:

Pb(NO3)2 → Pb + O2 + 2NO2,

то получим, что для образования 1 моль свинца необходимо 1 моль газа. Таким образом, для 0,5 моль газа будет образовано 0,5 моль свинца.

Теперь учитываем выход в 80%:

0,5 моль x 0,8 = 0,4 моль.

Теперь найдем массу свинца:

m = n x M,

где m - масса в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса свинца (Pb) равна 207,2 г/моль, поэтому:

m = 0,4 моль x 207,2 г/моль = 82,88 г.

Таким образом, при электролизе раствора нитрата свинца (II) получилось около 82,88 г свинца.