Вычислите массу водорода полученного при взаимодействии 9,8г серной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Теперь найдем количество молей серной кислоты:

m(H2SO4) = 9,8 г / молярная масса(H2SO4) = 9,8 г / (1 + 32 + 4*16) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как соединение H2SO4 распадается на 1 моль молекулы водорода, то количество молей водорода также будет 0,1 моль.

Теперь найдем массу водорода:

m(H2) = количество молей(H2) молярная масса(H2) = 0,1 моль 2 г/моль = 0,2 г

Таким образом, масса водорода, полученного при реакции 9,8 г серной кислоты с цинком, будет равна 0,2 г.