Какой объем газа образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с карбонатом натрия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 9,8 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Масса карбоната натрия (Na2CO3) = ?

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 106 г/моль

Уравнение химической реакции:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Находим количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между серной кислотой и углекислым газом (CO2) 1:1, поэтому количество вещества углекислого газа также будет 0,1 моль.

Объем газа можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с карбонатом натрия образуется 2,24 л углекислого газа.