Какой объем воздуха потребуется для сжигания 5,2г этилена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого необходимо знать химическое уравнение сгорания этилена (C2H4) и учитывать молярную массу этого вещества.

Уравнение сгорания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этилена (C2H4) = 212 (масса углерода) + 41 (масса водорода) = 28 г/моль

Поскольку масса этилена составляет 5,2 г, то количество молей этого вещества можно найти по формуле:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 5,2/28 ≈ 0,1857 моль

Из уравнения сгорания видно, что для сгорания 1 моля этилена необходимо 3 моля кислорода. Таким образом, для сгорания 0,1857 моль этана потребуется:

0,1857 * 3 = 0,557 моль кислорода

Объем воздуха можно найти, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра:

V = n 22,4 = 0,557 22,4 ≈ 12,48 литра

Таким образом, для сжигания 5,2 г этилена потребуется примерно 12,48 литра воздуха.