Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии сульфата меди с 5г 5% раствора гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества сульфата меди в растворе:

Масса сульфата меди: 5% от 5г = 0.055 = 0.25г
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
0.25г CuSO4 (1 моль CuSO4 / 159.61 г CuSO4) = 0.00157 моль CuSO4

Теперь рассчитаем моль реагента для реакции:

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2
0.00157 моль CuSO4 соответствует 0.00157 моль Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Масса осадка Cu(OH)2 = 0.00157 моль * 97.56 г/моль = 0.1536 г

Итак, масса осадка, образующегося при реакции медного сульфата с гидроксидом натрия, равна 0.1536 г.