Вычислите массу образовавшейся соли если 94 грамма гидроксида бария взаимодействует с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

Теперь выразим молярные массы реагентов:

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137,33 г/моль + 2*(16 г/моль + 1 г/моль) = 171,33 г/мольМолярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида бария, содержащееся в 94 граммах:
n = m/M = 94 г / 171,33 г/моль ≈ 0,548 моль

Исходя из уравнения реакции, зная, что коэффициент перед Ba(OH)2 равен 1, а перед BaCl2 - 1, можем сказать, что 1 моль гидроксида бария взаимодействует с 2 молями HCl.

Таким образом, количество моля соляной кислоты, необходимое для реакции с 0,548 молями гидроксида бария:
n(HCl) = 2 * 0,548 моль = 1,096 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли (BaCl2):
m(BaCl2) = n M = 1,096 моль (137,33 г/моль + 2*(35,45 г/моль)) = 187,56 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (BaCl2) составит примерно 187,56 г.