Смешали растворы,содержащие 22г хлорида кальция и 15 г фосфорной кислоты.найти массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим какие вещества могут образовывать осадок при смешивании растворов хлорида кальция и фосфорной кислоты.

Хлорид кальция (CaCl2) и фосфорная кислота (H3PO4) могут образовывать осадок фосфата кальция (Ca3(PO4)2) при реакции:

3CaCl2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6HCl

Теперь посчитаем количество веществ на осадок:

Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,1 г/моль (Ca) + 2 35,45 г/моль (Cl) = 110,6 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 3 1,01 г/моль (H) + 30,97 г/моль (P) + 4 16,00 г/моль (O) = 98,0 г/моль
Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 3 40,1 г/моль (Ca) + 2 30,97 г/моль (P) + 8 16,00 г/моль (O) = 310,2 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей веществ в растворе:

Моль хлорида кальция = 22 г / 110,6 г/моль = 0,199 моль
Моль фосфорной кислоты = 15 г / 98,0 г/моль = 0,153 моль

Согласно уравнению реакции, для образования осадка фосфата кальция, необходимо веществ в пропорции 3:2 (3 моли CaCl2 к 2 молям H3PO4). У нас есть меньшее количество молей H3PO4, поэтому H3PO4 исчерпывающий компонент.

Таким образом, в реакции образуется 0,153 моль осадка фосфата кальция (Ca3(PO4)2), что соответствует массе:

0,153 моль * 310,2 г/моль = 47,53 г

Итак, масса выпавшего осадка фосфата кальция составляет 47,53 г.